Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos, que se producía al disolverlos en agua. Comprobó que había sustancias moleculares que en disolución conducían la corriente eléctrica;la razón debía ser que daban lugar a iones.
La reacción de Neutralización:
Con la teoría de Arrhenius se comprende fácilmente la capacidad de los ácidos y bases de neutralizar sus propiedades características entre sí, lo que se llama reacción de neutralización. El proceso debe suponer la desaparición de los iones característicos, H+ y OH-, que se combinan para dar moléculas de agua.
Limitaciones de la teoría de Arrhenius:
La cual sólo es válida para disoluciones acuosas(no se puede usar para disolventes distintos del agua), las bases deben tener OH en su molécula y los ácidos deben tener H en su molécula y al disociarse en agua dar H+.
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