A finales del siglo XIX, el químico sueco Svante Arrhenius formuló una teoría para los electrolitos. Arrhenius denominaba electrolito a cualquier sustancia que en disolución acuosa condujese la electricidad. Además, propuso que cuando un electrolito se disolvía en agua, sus moléculas se disociaban en dos partes cargadas eléctricamente con cargas opuestas.
A la parte con carga positiva la llamó catión y a la parte con carga negativa, anión.
Su teoría de los electrolitos era de carácter general y podía aplicarse a cualquier sustancia química que en disolución acuosa condujese la electricidad.
La teoría para los ácidos y las bases con la nomenclatura actual puede expresarse:
- Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidrógeno positivos (H+ o protones)
- Base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo aniones hidróxido (OH-)
La teoría de Arrhenius permitió interpretar correctamente el comportamiento de la mayoría de los ácidos y las bases en disolución acuosa, su distinta fortaleza, el comportamiento ácido o básico de determinadas sales, las propiedades de las disoluciones reguladoras, etc.; pero por su propia formulación estaba restringida a disoluciones acuosas.
Bibliografía:
1( autor)+ 1 (ampliación)
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