®Propiedades de las sutancias iónicas

Dado que su forma natural es la de red cristalina, se trata de sustancias sólidas. La dureza se mide por la resistencia que tiene un material a ser rayado. En este caso es bastante grande, ya que para rayarlas hay que romper un cierto número de enlaces que, como hemos visto, son de tipo electrostático, es decir, fuertes. Por el mismo motivo tendrán altos puntos de fusión y ebullición.

Su solubilidad es buena en disolventes de tipo polar, como el agua, ya que las moléculas de estos rodean a los iones de la red, produciendo interacciones de tipo electrostático lo suficientemente fuertes como para separarlos del cristal produciendo su desmoronamiento, y por tanto, su disolución.

La solvatación es el proceso simultáneo a la disolución por el que las moléculas polares del disolvente rodean al ión ya separado del cristal. Las sustancias apolares no son capaces de disolver los cristales iónicos.

La conductividad eléctrica será nula para las sustancias iónicas sólidas, pues sus iones carecen de todo dinamismo al estar fijos en la red. En cambio, cuando están disueltas o fundidas, la conductividad es muy grande por la gran movilidad que presentan para desplazarse influenciadas por un campo eléctrico.

Bibliografía:

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